scuola

peso molecolare (22 maggio 2012)
3,12 g di azoto occupano lo stesso volume di 8,2 g di un gas incognito di cui si vuol conoscere il peso molecolare. Le condizioni di temperatura e pressione, nei due recipienti, sono quelle normali.

Grammi di H presenti in 0.745 grammi di acetone CH3COCH3 (22 maggio 2012)
Salve, come da titolo mi sono trovato a risolvere il seguente esercizio: Calcolare quanti grammi di H sono presenti in 0.745 grammi di acetone (CH3COCH3). Per risolverlo ho seguito il seguente metodo: La massa molare dell'acetone è: 3*12,01 + 16 + 6*1,008 = 58.08 gmol^-1 il numero di moli di acetone è dato da: 0.745g/58.08 gmol^-1=0.012 mol la percentuale di atomi di H è il 60% da cui calcoliamo le moli di atomi di H: (60*0.012)/100=0.0072 mol infine i g di H sono dati dalla relazione: 0.0072mol*6.04gmol^-1 = 0.04g Ho fatto bene o ci sono errori?

Urgente problemi di stechiometria! (16 maggio 2012)
In un recipiente vuoto, del volume di 20,0 l, mantenuto a 160°C, si introducono 2,00 moli di COBr2 che si dissocia secondo l’equazione:                                     COBr2(g)  freccia                  CO(g)     +    Br2(g) Raggiunto l’equilibrio, la pressione totale dei gas è di 4,35 Atm. Da questi dati determinare la Kc della reazione a 160°C. A questo punto si introducono 42 g di CO. Calcolare la concentrazione delle varie sostanze all’equilibrio dopo tale aggiunta nel recipiente in cui si è mantenuto costante sia la temperatura che il volume del recipiente. (Pesi atomici (u.m.a) : C = 12,0; O = 16,0)